MP5 intercambio iónico del suelo

   MP 5 intercambio iónico del suelo

Los iones son átomos o moléculas llevando cargas eléctricas. Los iones con carga positiva se llaman cationes, los con carga negativa aniones. Normalmente un átomo mantiene carga eléctrica neutra mientras no se altere el balance existente entre la cantidad de electrones con carga negativa girando en su última órbita y la cantidad de protones con carga positiva contenidas en el núcleo. Sin embargo, ese balance se puede alterar si excitamos el átomo mediante la aplicación de calor, luz, corriente eléctrica o por medio de una reacción química. Con alguno de esos métodos un átomo puede ganar o ceder uno o varios electrones en su última órbita y convertirse en un ión del propio elemento químico.

Así, cuando el átomo pierde electrones, se convierte en un ión positivo o catión del elemento de que se trate, debido a que en esa situación la carga eléctrica positiva de los protones del núcleo supera a la negativa de los electrones que quedan girando en sus respectivas órbitas.

En el caso contrario, cuando el átomo gana algún electrón en la última órbita, se convierte en un ión negativo o anión, pues en ese caso la carga eléctrica negativa  de los de electrones superará a la carga positiva de los protones contenidos en el núcleo.

Tanto los iones positivos como los negativos, son los responsables de que los átomos manifiesten fenómenos físicos y reacciones químicas.

La energía de ionización (EI) o potencial de ionización (PI) es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo en fase gaseosa y estado fundamental, siendo el electrón arrancado el más externo, es decir, el más alejado del núcleo. La ecuación correspondiente se puede escribir como:

A (g) + EI –> A+ (g) + 1e-

 

El electrón más alejado será el que se halla atraído con menos fuerza por el núcleo y, por tanto, el más fácil de arrancar (requiere menos energía).

Los factores de los cuales depende la energía de ionización son:

a) La carga del núcleo atómico

b) El apantallamiento que experimentan los electrones externos debido a los electrones internos

c) El tamaño del átomo

d) El tipo de orbital (s, p, d o f)

Esencialmente, cuanto mayor es el valor de Z más fuerte atrae los electrones de la corteza y más difícil resulta arrancarlos. Como consecuencia de esto, un átomo cuyo radio es menor tiene los electrones de la última capa más cercanos al núcleo y cuesta más arrancarlos. Así, la energía de ionización varía en sentido contrario a la variación del radio atómico.

       

 

                 Intercambio cationico

Las causas que originan el intercambio iónico son los desequilibrios eléctricos de las partículas del suelo. Para neutralizar las cargas se adsorben iones, que se “pegan” a la superficie de las partículas. Quedan débilmente retenidos sobre las partículas del suelo y se pueden intercambiar con la solución del suelo.

Cuanto más superficie tenga el material y más desequilibrada se encuentre, más iones se fijaran. Según se intercambien cationes o aniones se habla de capacidad de intercambio catiónico (es el más importante) o aniónico, respectivamente.

 

Intercambiador: partículas de suelo menores de 2 μm (coloides), arcillas, óxidos, compuestos húmicos y complejos húmicos - arcillosos.

 Iones Intercambiables: son aquellos cationes y aniones que se adsorben y desorben sin limitaciones Ca2+, Mg+, K+, Na+, Cl - , SO4 2-

 Iones no Intercambiables: se presentan retenidos enérgicamente (fijación), o forman parte de compuestos minerales u orgánicos, como quelatos, redes cristalinas de minerales, uniones específicas con grupos complejos.

                   Objetivo

Demostrar la presencia de cationes absorbidos, extrayéndolos por un proceso de intercambio iónico

1 probeta

2 vasos precipitados

1 embudo

Papel filtro

1 pipeta

Tierra

Sustancias	Formula	Cantidad
Acetato de amonio	AcNH4	10 ml
Agua destilada	H2O	10 ml
Cobaltinitrito sódico	Na3Co(NO2)6	2 gotas

 

 

Procedimiento

Primero pesamos 3 gramos de tierra en dos secciones, colocándola en los embudo ya con el papel  filtro y la tierra ya pesada. Después medimos en la probeta 10 ml de agua destilada y 10 ml de acetato de amonio. Vertimos la solución agua a la tierra. Luego el acetato dejamos que se filtrara bien. A continuación vertimos los colados  a las cajas de petri. Por ultimo pusimos una gota de cobaltinitrito de sodio a cada una de los colados.

 

Resultados

El ion amonio desplaza al ion potasio de la fase absorbida, en cambio el agua no logra desplazar al potasio intercambiable.

               Conclusión

Como conclusión pudimos observar como se comporta el intercambio iónico del suelo en la fase absorbida y como se pudo intercambiar un ion por otro el la solución del suelo. Así  demostramos como ahí un continuo intercambio de cationes en la fase del suelo.

 

 

 

LECTURA SOBRE EL ESTUDIAR Y EL ESTUDIANTE

SOBRE EL ESTUDIAR Y EL ESTUDIANTE (PRIMERA LECCIÓN DE UN CURSO)

 José Ortega y Gasset

Sobre el estudiar y el estudiante se encuentra ciertas cosas involucradas una de ellas es la metafísica. La metafísica es una interesante cosa que se estudia en este tema.   La Metafísica sea una falsedad, ésta se atribuye no a la Metafísica, sino a que nos pongamos a estudiarla. No se trata, pues, de la falsedad de uno o muchos pensamientos nuestros, sino de la falsedad de un nuestro hacer, de lo que ahora vamos a hacer: estudiar una disciplina.

La situación normal del hombre que se llama estudiar, si usamos sobre todo este vocablo en el sentido que tiene como estudio del estudiante o, lo que es lo mismo, preguntémonos qué es el estudiante como tal. Nos encontramos con que el estudiante es un ser humano, masculino o femenino, a quien la vida le impone la necesidad de estudiar las ciencias de las cuales él no ha sentido inmediata, auténtica necesidad.

El buen estudiante es por completo heterogéneo, la situación del estudiante ante la ciencia es opuesta a la que ante ésta tuvo su creador, primero sintió una necesidad vital y no científica y ella le llevó a buscar su satisfacción, y al encontrarla en unas ciertas ideas resultó que éstas eran la ciencia.

En cambio, el estudiante se encuentra, desde luego, con la ciencia ya hecha, como algo que se levanta ante él y le cierra su camino vital. En el mejor caso, la ciencia le gusta, le atrae, le parece bonita, le promete triunfos en la vida. Pero nada de esto tiene que ver con la necesidad auténtica que lleva a crear la ciencia.

Aquél tenderá a no hacerse cuestión del contenido de la ciencia, a no criticaría; al contrario, tenderá a reconfortarse pensando que ese contenido de la ciencia ya hecha tiene un valor definitivo, es la pura verdad.

El estudiante no lo es en general, sino que estudia ciencias o letras, y esto supone una predeterminación de su espíritu, una apetencia menos vaga y no impuesta de fuera.

Estudiar es, pues, algo constitutivamente contradictorio y falso. El estudiante es una falsificación del hombre. Ser estudiante, como ser contribuyente, es algo “artificial” que el hombre se ve obligado a ser.

 En la enseñanza: que el estudiante no estudia, y que si estudia, poniendo su mejor voluntad, no aprende; y claro es que si el estudiante, sea por lo que sea, no aprende, el profesor no podrá decir que enseña, sino a los sumo, que intente, pero no logra enseñar.

Comprenderán ustedes que no se resuelve el problema diciendo: “Bueno; pues si estudiar es una falsificación del hombre, y además lleva o puede llevar a tales consecuencias, que no se estudie”. Estudiar y ser estudiante es siempre, y sobre todo hoy, una necesidad inexorable del hombre.

El caso del estudiar es, pues,  no basta con que yo sea un buen estudiante para que logre asimilar la ciencia. Por esto, porque las dos cosas son verdad a la par y su necesidad y su inutilidad, es el estudiar un problema. Un problema es siempre una contradicción que la inteligencia encuentra ante sí, que tira de ella en dos direcciones opuestas.

La solución a tan crudo problema se desprende de todo lo que he dicho: no consiste en decretar que no se estudie, sino en reformar profundamente ese hacer humano que es el estudiar y, consecuentemente, el ser del estudiante.

Para esto es preciso volver del revés la enseñanza y decir: enseñar no es primaria y fundamentalmente sino enseñar la necesidad de una ciencia y no enseñar la ciencia cuya necesidad sea imposible hacer sentir al estudiante.

cientifico

Louis de Broglie

 

            Dualidad Onda-Corpúsculo

 

De Broglie describe en su teoría sobre la dualidad partícula–onda de la materia. En su tesis doctoral de 1924, propone esta teoría sosteniendo la naturaleza de onda del electrón, basándose en el trabajo de Einstein y de Planck.

 Para el postulado de la materia se baso en la explicación de  Planck, formuló la teoría de los cuantos en la que postulaba que cuando un sólido emite o absorbe energía, no lo hace de forma continua sino por medio de paquetes discretos de energía de magnitud, E = h·n, paquetes que se llamaron cuantos; (donde n es la frecuencia de la radiación y h es la constante de proporcionalidad o constante de Planck cuyo valor es 6,6255 · 10-34 Julios por segundos).

Einstein años más tarde al interpretar el efecto fotoeléctrico y generalizar las ideas de Planck postulando que toda radiación electromagnética tiene lugar en forma de cuantos o fotones. Einstein proponía determinados procesos de ondas electromagnéticas que formaban luz y se comportaban como crepúsculos. Como las ondas de luz tienen un comportamiento corpuscular, puede calcularse su momento lineal utilizando la ecuación propuesta por Einstein, p= E/c  en donde E es la energía y c la velocidad de la luz.

 

 Broglie proponía ser de manera inversa es decir que una partícula material pudiese mostrar el mismo comportamiento que una onda.

Broglie extendió el carácter dual de la luz a los protones electrones átomos basándose en consideraciones relativistas pensó que si la luz se comportaba como onda y como partícula, también la materia debía poseer un carácter dual.

Las ondas vienen caracterizadas por su longitud de onda, l, mientras que las partículas

vienen caracterizadas por su momento lineal (también llamado cantidad de movimiento) p = mv, siendo m la masa de la partícula y v su velocidad.

 

Entonces, según de Broglie, para una partícula también será válida esta ecuación. Como p =m v se obtiene: p = mv =  l/h  o bien: l= h/mv

 

 

De Broglie señalaba que la cuantización de las órbitas permitidas en el modelo de Bohr del átomo de hidrógeno puede deducirse a partir de su fórmula que dala longitud de onda de un electrón si se acepta la hipótesis natural de que la circunferencia de la órbita tenga la longitud adecuada para contener un número entero de longitudes de onda, de forma

La hipótesis de De Broglie aplicada a una órbita circular de radio r:

 

2p r = nl = n h/ mv

 

en donde n es un número entero. Reordenando la ecuación anterior, tenemos:

mv r = n  h/2p

 

 

que constituye el segundo postulado de Bohr.

 

 

miniproyecto 3

Mini proyectó 3

      

                Propiedades de suelo de cultivos

El suelo es no de los más importantes recursos  naturales, para las prácticas agrícolas. Y es en donde se da la vida terrestre, desde animales, plantas, microorganismos, entre otras cosas. Pero lo importante es la parte  fértil, donde se encuentra el alimento de las pantas para crecer y dar frutos.  

Existen diferentes componentes que se encuentran en la tierra,  el suelo es una mezcla de minerales, materia orgánica, bacterias, agua y aire. El suelo está compuesta de: fragmentos rocosos y minerales (45%), materia orgánica (5%), agua (25%) y aire (25%).

Algunos de los suelos que existen en la tierra son los siguientes:

Suelo arcilloso: es un terreno pesado que no filtra casi el agua. Es pegajoso, posee muchos nutrientes y materia orgánica.

Suelo arenoso: es ligero y filtra el agua rápidamente. Tiene baja materia orgánica por lo que no es muy fértil.

Suelo limoso: es estéril, pedregoso y filtra el agua con rapidez. La materia orgánica que contiene se descompone muy rápido.

La tierra esta constituida por tres faces solida, liquida y gaseosa.

 Las propiedades químicas corresponden a los contenidos de diferentes sustancias importantes como micro nutrientes como son Nitrógeno, Potasio, Magnesio, Hierro, Azufre etc. Además posee componentes orgánicos e inorgánicos  nos estamos refiriendo al humus. El humus es restos de hojas a medio descomponer, insectos, hongos y bacterias etc.

El pH es un numero  logaritmo del grado de ionización del agua cuando en ella se disuelve un acido o una base. Se denomina así porque es la abreviatura de potencial hidrogeno. El pH es una medida de la concentración de hidrógeno expresado en términos logarítmicos. Los valores del pH se reducen a medida que la concentración de los iones de hidrógeno incrementan, variando entre un rango de 0 a 14. Los valores por debajo 7.0 son ácidos, valores superiores a 7.0 son alcalinos y/o básicos, mientras que los que rondan 7.0 son denominados neutrales. Por cada unidad de cambio en pH hay un cambio 10 veces en magnitud en la acidez o alcalinidad ( por ejemplo: un pH 6.0 es diez veces más ácido que uno de pH 7.0, mientras que un pH 5.0 es 100 veces más ácido que el de 7.0).

Dicho de otro modo, La acidez de un suelo depende pues de la concentración de hidrogeniones [H+] en la solución de las aguas y se caracteriza por el valor del pH., que se define como el logaritmo negativo de base 10 de la concentración de H+ : pH.= -log10 [H+]. Es un elemento de diagnóstico de suma importancia, siendo el efecto de una serie de causas y a su vez causa de muchos problemas agronómicos.

Por ejemplo, en un suelo puede haber mucho Fósforo, pero si no está soluble,  la planta no le sirve para nada ya que no lo puede tomar. Pues el pH influye en la solubilidad del Fósforo y de los demás minerales.

 

      

                          Nutrientes esenciales para las hortalizas

Los nutrientes esenciales del suelo son los macro nutrientes y  micronutrientes.

Los macro nutrientes son todos aquellos  que las plantas absorben en grandes proporciones entre estos esta el Nitrógeno, Calcio, Magnesio, Azufre, Potasio, y el Fósforo.

Los micro nutrientes son absorbidos en menor proporción entre ellos está el Boro, Cloro, Cobre, Manganeso, Zinc y el Hierro.

Las propiedades del suelo, tales como el pH, la composición de los nutrientes minerales y la capacidad de intercambio catiónico, también afectan a la capacidad del suelo para liberar los nutrientes a la solución del suelo.     

          Técnica de medición

Ahí varias técnica de medición de nutrientes entre ellas esta la del calcio, magnesio etc.

DETERMINACION DE FOSFORO EN SUELOS (Olsen).

METODO:

 -Patrón de 120 ppm. de P: diluir 6 ml. de la solución anterior a 50 ml. usando CO3HNa 0,5n.

 -Patrón de 12 ppm de P: diluir la solución anterior 10 veces usando CO3HNa.

 -Los patrones contienen 0,15, 0,30, 0,45, 0,6 ppm. de P.

 -Tomar 5 ml. de filtrado, colocarlos en un erlenmeyer de 50 ml. Añadir 15 ml. de reactivo (Molibdato antimónico). Agitar para expulsar el CO2.

 -Leer al cabo de 15 min. en Espectrofotómetro visible a 880 nm.

CALCULOS:

 V x C = V' x C'

 

 100 x 12 = 120 x V' V' = 10 ml.

 0...................0

 0,15..............0,109

 0,30..............0,277

 0,45...............0,327

 0,6.................0,494

A1................0,647

Otro seria. Determinación del calcio y magnesio. Cuando se añade a una muestra de agua, ácido etilendiaminotetracético EDTA, los iones de Calcio y Magnesio que contiene el agua se combinan con el EDTA. Se puede determinar calcio en forma directa, añadiendo NaOH para elevar el pH de la muestra entre 12 y 13 unidades, para que el magnesio precipite como hidróxido y no interfiera, se usa además, un indicador que se combine solamente con el calcio.

En el análisis de calcio la muestra es tratada con NaOH 4N para obtener un pH de entre 12 y 13, lo que produce la precipitación del magnesio en forma de Mg (OH)2. Enseguida se agrega el indicador muréxida que forma un complejo de color rosa con el ion calcio y se procede a titular con solución de EDTA hasta la aparición de un color púrpura. Se mide de la siguiente manera:

Colocar 5 ml de muestra de la solución de CaCl2 0.01 N en un matraz Erlenmeyer de 125 ml, añadirle 5 gotas de NaOH 4N, enseguida agregarle 50 mg de Murexide y finalmente titular con EDTA (sal disodica) hasta un cambio de rosa a púrpura.

La fórmula para el cálculo de la normalidad de la solución de EDTA:
                            V1 x N1

                          N2 = ----------------

                                        V2

N2 = Normalidad del EDTA

V1 = ml de solución de CaCl2

N1 = Normalidad de la solución de CaCl2

V2 = ml gastados de la solución de EDTA

           Importancia social del cultivo urbano de hortalizas

Aunque existen pocos trabajos que traten de la agricultura urbana, los elementos socioeconómicos y ambientales que inciden sobre su desarrollo han sido ampliamente tratados e investigados. Su concepto está vinculado a temas como desarrollo insuficiencia alimentaria, agricultura ecológica,  calidad de vida, degradación ambiental, entre otros.

Una práctica que, de la mano de la armonía social y la ecología,  creemos que tendrá cada día más adaptación y que contribuirá a hacer una sociedad más equilibrada, preocupada con la preservación de los recursos naturales y con el planeta.

                

                 Cultivo de mira valle

El cultivo de mira vallé, es una zona rural done se cultivan diferentes plantas, verduras, frutas, es un espacio muy grande y está dividido en varios invernaderos donde cada uno tiene diferentes  cosechas de verduras como lechuga, zanahoria, jitomate, cilantro, hierbabuena, manzanilla, tomate, betabel, chile etc. y hay nopaleras muy grandes, ahí podemos encontrar la lombricomposta, la cual ayuda al crecimiento de las plantas y le da un buen crecimiento en el proceso de su crecimiento.  Por otro lado el Humus de Lombriz es la más eficaz de los abonos.  El nitrógeno, fósforo y potasio son los principales nutrientes de las plantas.

     En el laboratorio se realiza 3 pruebas, la fundición de la tierra, la densidad de la tierra y acidez de la tierra.

                 La  Fundición de la tierra

        Materiales que utilizamos:

 Para conocer si la tierra contiene nutrientes, utilizamos el experimento de la fundición de tierra.

Una balanza

Un soplete

Un gramo de tierra

Una caja

Un encendedor

Un soporte universal

Una cuchara sopera

Una espátula

Un estereoscopio óptico

Procedimiento.

 

En el laboratorio lo primero que hicimos fue colocar el soporte universal, con la balanza pesamos los deferentes tipos de tierra que llevamos, escogimos la tierra que íbamos a quemar con el soplete, hasta que inmanara  tipos de luz y convertirse en cenizas. Durante el proceso de fundición pudimos observar como reflejaba tonalidades de colores como el amarrillo (sodio) , rojo (calcio), morado (litio) etc.  La teoría que teníamos era que si se reflejaban los colores quería decir que la lombricomposta contenía minerales. Después analizamos las cenizas de la tierra en el estereoscopio

          

                Densidad de la tierra

El segundo experimento  es saber la densidad de la tierra

La densidad aparente seca de un suelo da una indicación de la firmeza del suelo y con ella la resistencia que presentará a los implementos de raíces de las plantas cuando  esta en el suelo.

 A menor densidad aparente, mayor espacio poroso, es decir, se trata de un suelo menos compacto, por lo tanto la densidad aparente, es inversamente proporcional al espacio poroso.

 La densidad aparente varía de acuerdo al estado de agregación del suelo, al contenido de agua y la proporción del volumen ocupado por los espacios intersticiales, que existen incluso en suelos compactos. La densidad aparente es afectada por la porosidad e influye en la elasticidad,   conductividad eléctrica, conductividad térmica, en la capacidad calorífica a volumen constante y en   la dureza.

Una hoja de papel

Agua

Una balanza

13.4 gramos de tierra

Una probeta mediana

Un embudo

En este experimento, comenzamos con pesar la tierra en la balanza, nos dio 13.4 gramos, en una hoja de papel que pesaba 0.6 gramos. Luego colocamos la tierra en la probeta con el embudo. Después calculamos el volumen que era 15 ml, introducimos agua que ocupara los espacios huecos sin pasarse de los 15 ml.  El resultado fue:

V= 15 ml

M= 13.4 g

D= m/v

D= 13.4g / 15 ml = 0.89 g/ml

 

                     Acidez  de la tierra.

Como ultimo experimento fue calcular cuanto gas tiene la tierra

10 gramos de tierra de nopal

Un embudo

Un globo

Una hoja de papel

Una botella de plástico

Una probeta

10 mililitro de ácido clorítico

Una balanza

Comenzamos pesando la tierra en 10 gramos, introducimos la tierra en una botella de plástico, medimos 10 ml de acido clorítico en la probeta, después lo vaciamos en la botella, luego colocamos un globo en la parte de la boca de la botella. Esperamos unos minutos hasta que el globo se inflo. Posteriormente se cuantifico cuanto gas tiene la tierra.

El resultado fue que en una temperatura de 25 grados, se cuantifico 24 ml.

Temperatura: 25 grados

Cuantifico: 24 mili.

H2C03 --> HCI --> CO2   

Probeta

V = 100 ml

CO2 = 24 ml

H2O= 76 ml

C= 12 x 1 = 12

O= 16 x 2= 32

24% p/v --- 100 ml

X    ------  24 ml

= 5.76 g / L

5.76 g / L / 44 g / mol

= 0.13 moles

 

Con este  experimento, nos dimos cuenta es que la tierra esa compuesta de materia orgánica del suelo (humus) y en el cual se encuentra ácido carbónico (H2C03) que al reaccionar con el ácido clorhídrico (HCI) el cual  se inicia una oxidación  atacando las moléculas carbónicas  la cual se desprende  y producen  dióxido de carbono el cual es un gas no inflamable que no tiene olor, ni color y forma parte del aire.

 

Miniproyecto II Yo lo puedo hacer

yo lo puedo hacer

El vino es una bebida alcohólica muy antigua que se obtiene del jugo de la uva  y la fermentación. El origen del vino fue en forma natural al entrar en contacto el jugo de uva, las levaduras transportadas por el aire. Es decir  que de forma natural todo jugo fermentado, el proceso lleva a  tener grados de alcohol. El vino son de las bebidas más antiguas del mundo aproximadamente 7,000 años. La referencia que se tiene del vino, es en el antiguo testamento.

En varias culturas el vino ha sido conocido como el verdadero néctar de los dioses. El primer vinatero  de la tradición judía se otorga a Noé por la invención de vino

El vino se utiliza mucho en las reuniones.

 

Para elaborar el vino necesitamos los ingredientes y materiales que son:

         Ingredientes

 Jugo de naranja C6H8O7  374 ml

Azúcar C12H22O11 183 gr

Levadura (royal) NaHCO3 0.6 gr

Agua H2O 750 ml

 

AZUCAR	C12H22011	342 g/mol	554.29%
LEVADURA	NaHC03	83 g/mol	134.52%
NARANJA	C6H8O7	192 g/mol	311.10%
		total	999.91%

      

 El vino que se realizo va dirigido, hacia las personas que quieran sentirse como estrellas, realizando sus sueños de cómo viven los que hacen películas, tv etc.

El nombre es StarDust, el eslogan, es el vino ideal, el jingle, y cada que pienso en ti se enciende mi corazón y todo es lindo hoy probar de ti.

El comercial seria, que ahí una fiesta, donde una persona ve el vino, en el momento que se toma el vino, comienza a ver que se encuentra en una fiesta diferente, como en una fiesta de famosos.

                     

 

 

  Para realizar el vino se utilizó el siguiente material

Recipiente de vidrio con capacidad de 2 litros

Desinfectante

Colador

Exprimidor

Bascula

Espátula

Vaso precipitado de 500 mililitros

Probeta de 500 mililitros

Embudo

Botella de vidrio de 3 litros para la fermentación

 

Cuchara de madera

Gasa

Vidrio reloj

Botella de 250 mililitros para presentación

Refrigerador

       

        Elaboración (procedimiento)

 

Para elaborar el vino, primero lavamos y desinfectamos las naranjas, partimos cada una y exprimimos. Colamos el jugo, en la probeta medimos 375 mililitros de jugo de naranja. Vaciamos el jugo al recipiente. Después  medimos en la probeta el agua a 750 mililitros, agregamos al recipiente junto con el jugo. Pesamos azúcar para obtener 183 gramos de azúcar, previamente pesamos el vaso de precipitados el  la bascula,  agregamos el azúcar al recipiente del jugo y el agua. Luego pesamos la levadura en la bascula, que fue 0.6 gramos de levadura, la agregamos al recipiente, mezclamos muy bien hasta que se disolviera muy bien  la mezcla. Al  final  lista la mezcla la introducimos en el frasco lo tapamos con una gaza, donde se fermento por cinco días dentro de un refrigerador. Por ultimo  lo va seamos a la botella de presentación.

 

 Precauciones

 

No utilizar el desinfectante  en una porción alta ya que puede dañar la piel, los ojos y el tracto respiratorio.

Tratar de que la levadura no tenga mucho contacto con la piel ya que la puede irritar y tampoco ingerirla, tenerla en un lugar fresco.

No inhalar el azúcar porque provoca tos y cuidar que no tenga mucho contacto con la piel y los ojos porque puede irritarlos.

 

 

 

          Reacciones

 

Primero el  proceso como la fermentación alcohólica del vino se necesita la acción de levaduras. Las levaduras son organismos unicelulares (hongos) capaces de transformar los azúcares de 6 carbonos como la glucosa y fructosa en alcohol, gas carbónico.

Durante el proceso de fermentación, los azucares se transforman en alcohol etílico y dióxido de carbono de acuerdo a la fórmula C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2.

           Observaciones

La levadura no se disolvió bien con la mezcla.

Las medidas no fueron exactas debido a que la báscula no estaba calibrada.

La levadura reacciono demasiado rápido

No elaboramos la cuantificación de alcohol

 

              Pruebas de calidad

 En los estándares de calidad se deben realizar diversos tipos de pruebas como son el PH, el alcohol, acidez etc.

  El alcohol en el vino procede de la fermentación de los azúcares naturales de la uva, el cual representa alrededor del 15 al 24% del peso. Durante la fermentación aproximadamente la mitad del peso del azúcar se transforma a alcohol, el balance restante a CO2. El contenido alcohólico de las bebidas se expresa en términos de porcentaje en volumen de etanol a 20ºC, y es requerido por razones técnicas y legales.

 

 La experiencia en el laboratorio

 

 Mi experiencia al elaborar el vino fue buena, pero como todo realizamos cosas buenas y malas, pesamos mal debido a que la bascula no estaba calibrada, aparte no activamos la levadura, además no cuantificamos el gas que se generaba mientras se fermentaba. En realidad la experiencia fue excelente. Aprendimos que podemos realizar experimentos, que somos capaces de realizar trabajos químicos,